В человеческом теле ваше равновесие – это чувство положения и движения тела, включая чувство равновесия. Химический термин, обозначающий равновесие, аналогичен по своей природе. Химическое равновесие, также известное как реакция стационарного состояния, - это когда в химической реакции не происходит дальнейшего изменения концентрации реагентов или продуктов. Это не означает, что реакция прекратилась, но что образование и потребление вещества находятся в сбалансированном состоянии без дальнейших изменений.
Закон химического равновесия гласит, что при постоянной температуре и давлении скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации молекул реагентов по сравнению с концентрацией продуктов, когда оба они возведены в равную степень, что представлено сбалансированным химические уравнения.
Чтобы лучше понять закон химического равновесия, рассмотрим обратимую реакцию. Реагенты A и B образуют продукты C и D: A + B = C + D.
По прошествии времени концентрация продуктов C и D увеличивается, а концентрация реагентов A и B уменьшается. Следовательно, это указывает на усиление обратной реакции и уменьшение прямой реакции одновременно. В конце концов, скорости прямой и обратной реакции становятся равными друг другу, а концентрации продуктов и реагента остаются неизменными. Это образец химического равновесия, когда видимое состояние покоя достигается за счет химической реакции.
Химические реакции не прекращаются, но протекают с той же скоростью. Количество молей продуктов в прямых реакциях равно количеству молей вещества, которое исчезает за секунду в обратной реакции. Химические реакции, которые продолжаются при неизменном количестве продуктов и реагентов – это динамическое равновесие.
Существует два типа химического равновесия: гомогенное и гетерогенное. В гомогенном равновесии это реакция, когда реагенты и продукты находятся в одной фазе. Гетерогенное равновесие - это когда реагенты и продукты находятся в разных фазах друг от друга.
Чтобы отнести любую реакцию к химическому равновесию, необходимо выполнить четыре пункта: Свойства, которые вы можете измерить, такие как концентрация, плотность, цвет или давление, остаются постоянными при заданной температуре. Химическое равновесие может быть достигнуто с любой стороны уравнения, будь то прямые или обратные реакции.
Когда присутствует катализатор, химическое равновесие может быть достигнуто за более короткий промежуток времени. Катализатор не меняет равновесия, поскольку он в одинаковой степени влияет как на прямую, так и на обратную реакции. Химическое равновесие всегда динамично.
Несколько факторов могут вызвать сдвиг равновесия и изменить выход продуктов или реагентов, включая изменения давления, концентрации, температуры, добавление катализатора или добавление инертного газа. Любой из этих пунктов может вывести результаты из равновесия.
Если вы добавите больше реагента или продукта или измените его концентрацию, это повлияет на равновесие. Добавление реагента приводит к образованию большего количества продуктов, а добавление большего количества продукта приводит к образованию большего количества реагентов.
Когда температура изменяется, это влияет на равновесие. Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, а понижение - в сторону экзотермической реакции. Изменения давления влияют на равновесие, потому что уменьшение объема газа фактически увеличивает давление, что, в свою очередь, увеличивает концентрацию продуктов и реагентов. Итоговая реакция этого процесса приводит к снижению концентрации молекул газа.
© digitrode.ru